物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài).doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài)

第二十一講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài)
一、內(nèi)容提要：本講主要是講解氫原子結(jié)構(gòu)、薛定諤方程簡(jiǎn)介、多電子原子的能級(jí)、核外電 子排布原理和電子排布、化學(xué)鍵、雜化軌道和分子空間構(gòu)型、分子間作用力、晶體的類型 及性質(zhì)、氧化物及其水合物的酸堿性等。

二、本講的重點(diǎn)是：多電子原子的能級(jí)、核外電子排布原理和電子排布、晶體的類型及性 質(zhì)、氧化物及其水合物的酸堿性 本講的難點(diǎn)是：氫原子結(jié)構(gòu)、薛定諤方程、雜化軌道和分子空間構(gòu)型
三、內(nèi)容講解： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、氫原子結(jié)構(gòu) (一)光譜 光譜：借助于棱鏡的色散作用，把復(fù)色光分解為單色光所排列成的光帶稱為光譜。
連續(xù)光譜：由熾熱的固體或液體所發(fā)出的光，通過棱鏡而得到的一條包含各種波長(zhǎng)的光的 彩色光帶，叫做連續(xù)光譜。
在可見光區(qū)內(nèi)，各種色光按波長(zhǎng)從大到小的排列順序是紅、橙、 黃、綠、青、藍(lán)、紫。
線狀光譜：由激發(fā)態(tài)單原子氣體所發(fā)出的光，通過棱鏡而得到的由黑暗背景間隔開的若干 條彩色亮線，叫做線狀光譜。
(二)氫原子光譜 氫原子光譜在可見光區(qū)內(nèi)有紅、青、藍(lán)、紫四條譜線，分別為Hα(656.3nm)、Hβ(486.1nm)、 Hγ(434.1nm)、Hδ(410.2nm)。
從上圖可看出，從Hα向Hδ方向展開，譜線的波長(zhǎng)越來越短，譜線間的距離越來越近，譜線 的強(qiáng)度也越來越弱，在波長(zhǎng)等于364.6nm處為該線的極限，表現(xiàn)出明顯的規(guī)律性。
里德堡 方程式： 從上圖可看出，從Hα向Hδ方向展開，譜線的波長(zhǎng)越來越短，譜線間的距離越來越近，譜線 的強(qiáng)度也越來越弱，在波長(zhǎng)等于364.6nm處為該線的極限，表現(xiàn)出明顯的規(guī)律性。
里德堡方程式： 15 式中R叫做里德堡常數(shù)，當(dāng)用頻率v表示時(shí)，其值為3.289×10Hz，n1,n2都是正整數(shù)，且n2> n1。
(三)玻爾理論和能級(jí)的概念 玻爾理論： 1913年，年輕的丹麥物理學(xué)家玻爾提出了大膽的假設(shè)：